Para visitar nuestra página web es necesario tener Javascript habilitado en tu navegador. Disculpa las molestias.
Ajuste de reacciones REDOX. Pilas electroquímicas.
        Etapas del ajuste de reacciones:    

Pilas electroquímicas.

Seleccione los electrodos del ánodo y del cátodo y pulse el botón «Conectar».

Electrodo metal - ion metálico

Electrodo metal - ion metálico

Zn2+  SO42-

Cu2+  SO42-

 

        Otros simuladores:    

Introducir una varilla de metal en una disolución.

Seleccione la varilla del metal, el tipo de disolución y pulse el botón «Introducir la varilla».

Cu2+  SO42-

 

        Simuladores:    
Electrodo Semirreacción de reducción Eo / V
Li+ / Li Li+(aq) + e → Li(s) −3.05
Rb+ / Rb Rb+(aq) + e → Rb(s) −2.98
K+ / K K+(aq) + e → K(s) −2.93
Cs+ / Cs Cs+(aq) + e → Cs(s) −2.92
Ba2+ / Ba Ba2+(aq) + 2e → Ba(s) −2.91
Sr2+ / Sr Sr2+(aq) + 2e → Sr(s) −2.89
Ca2+ / Ca Ca2+(aq) + 2e → Ca(s) −2.76
Na+ / Na Na+(aq) + e → Na(s) −2.71
Mg2+ / Mg Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) −2.38
H2 / 2H, Pt H2 + 2e → 2H −2.25
Be2+ / Be Be2+(aq) + 2e → Be(s) −1.85
Al3+ / Al Al3+(aq) + 3e → Al(s) −1.68
Ti2+ / Ti Ti2+(aq) + 2e → Ti(s) −1.63
TiO, H+ / Ti  TiO(s) + 2H+ + 2e → Ti(s) + H2O −1.31
Ti2O3, H+ / TiO, Pt
Ti2O3(s) + 2H+ + 2e → 2TiO(s) + H2O −1.23
Ti3+ / Ti Ti3+(aq) + 3e → Ti(s) −1.21
Mn2+ / Mn(s) Mn2+(aq) + 2e → Mn(s) −1.18
V2+ / V(s) V2+(aq) + 2e → V(s) −1.13
Sn , H+ / SnH4 Sn(s) + 4H+ + 4e → SnH4(g) −1.07
SiO2 , H+ /  Si  SiO2(s) + 4H+ + 4e → Si(s) + 2H2O −0.91
B(OH)3 ,H+ /   B, Pt
B(OH)3(aq) + 3H+ + 3e → B(s) + 3H2O −0.89
TiO2+, H+ / Ti  TiO2+(aq) + 2H+ + 4e → Ti(s) + H2O −0.86
H2O /  H2 , OH, Pt 2 H2O(l) + 2e → H2(g) + 2 OH(aq) −0.83
Zn2+ / Zn Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) −0.76
Cr3+ / Cr Cr3+(aq) + 3e → Cr(s) −0.74
Au(CN)2 / Au , CN Au(CN)2(aq) + e → Au(s) +2 CN(aq) −0.60
TiO2 , H+ / Ti2O3, Pt 2TiO2(s) + 2H+ + 2e → Ti2O3(s) + H2O −0.56
Ga3+  /  Ga Ga3+(aq) + 3e → Ga(s) −0.53
H3PO2 ,  H+ / P, Pt
H3PO2(aq) + H+ + e → P(s) + 2H2O −0.51
H3PO3 ,H+ /   P, Pt H3PO3(aq) + 3H+ + 3e → P(s) + 3H2O −0.50
H3PO3 , H+ /  H3PO2, Pt H3PO3(aq) + 2H+ + 2e → H3PO2(aq) + H2O −0.50
Fe2+ /  Fe Fe2+(aq) + 2e → Fe(s) −0.44
CO2 , H+ / HOOCCOOH, Pt
2CO2(g) + 2H+(aq) + 2e → HOOCCOOH(aq) −0.43
Cr3+ / Cr2+, Pt Cr3+(aq) + e → Cr2+(aq) −0.42
Cd2+ / Cd Cd2+(aq) + 2e → Cd(s) −0.40
PbSO4 / Pb, SO42- PbSO4(s) + 2e → Pb(s) +SO42-(aq) −0.36
GeO2, H+ / GeO, Pt
GeO2(s) + 2H+ + 2e → GeO(s) + H2O −0.37
In3+ / In In3+(aq) + 3e → In(s) −0.34
Tl+ / Tl Tl+(aq) + e → Tl(s) −0.34
Ge,  H+ /  GeH4 Ge(s) + 4H+ + 4e → GeH4(g) −0.29
Co2+ / Co Co2+(aq) + 2e → Co(s) −0.28
H3PO4, H+ / H3PO3Pt
H3PO4(aq) + 2H+ + 2e → H3PO3(aq) + H2O −0.28
V3+ / V2+, Pt
V3+(aq) + e → V2+(aq) −0.26
Ni2+ / Ni Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) −0.25
As, H+ / AsH3, Pt
As(s) + 3H+ + 3e → AsH3(g) −0.23
MoO2, H+ /  Mo MoO2(s) + 4H+ + 4e → Mo(s) + 2H2O −0.15
Si, H+ / SiH4, Pt
Si(s) + 4H+ + 4e → SiH4(g) −0.14
Sn2+ /  Sn Sn2+(aq) + 2e → Sn(s) −0.13
O2,  H+ /  HO2, Pt O2(g) + H+ + e → HO2(aq) −0.13
Pb2+ / Pb Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) −0.13
WO2,  H+ / W WO2(s) + 4H+ + 4e → W(s) −0.12
CO2, H+  / HCOOH, Pt
CO2(g) + 2H+ + 2e → HCOOH(aq) −0.11
Se,  H+ /  H2Se, Pt
Se(s) + 2H+ + 2e → H2Se(g) −0.11
CO2,  H+ /  CO, Pt
CO2(g) + 2H+ + 2e → CO(g) + H2O −0.11
SnO, H+ / Sn SnO(s) + 2H+ + 2e → Sn(s) + H2O −0.10
SnO2, H+ / SnO / Pt
SnO2(s) + 2H+ + 2e → SnO(s) + H2O −0.09
WO3, H+ /  W WO3(aq) + 6H+ + 6e → W(s) −0.09
P, H+ / PH3, Pt P(s) + 3H+ + 3e → PH3(g) −0.06
HCOOH, H+ / HCHO, Pt HCOOH(aq) + 2H+ + 2e → HCHO(aq) + H2O −0.03
H+ / H2, Pt
2H+(aq) + 2e → H2(g) 0.00
H2MoO4, H+  / Mo H2MoO4(aq) + 6H+ + 6e → Mo(s) + 4H2O +0.11
Ge4+ / Ge Ge4+(aq) + 4e → Ge(s) +0.12
C, H+ / CH4 C(s) + 4H+ + 4e → CH4(g) +0.13
HCHO, H+ / CH3OH, Pt
HCHO(aq) + 2H+ + 2e → CH3OH(aq) +0.13
S, H+ / H2S, Pt
S(s) + 2H+ + 2e → H2S(g) +0.14
Sn4+ / Sn2+, Pt Sn4+(aq) + 2e → Sn2+(aq) +0.15
Cu2+ / Cu+, Pt Cu2+(aq) + e → Cu+(aq) +0.16
HSO4, H+ / SO2, Pt HSO4(aq) + 3H+ + 2e → 2H2O(l) + SO2(aq) +0.16
SO42− , H+ /  SO2, Pt SO42−  (aq) + 4H+ + 2e → 2H2O(l) + SO2(aq) +0.17
SbO+, H+ / Sb  SbO+ + 2H+ + 3e → Sb(s) + H2O +0.20
H3AsO3,  H+ /  As, Pt  H3AsO3(aq) + 3H+ + 3e → As(s) + 3H2O +0.24
GeO, H+ /  Ge GeO(s) + 2H+ + 2e → Ge(s) + H2O +0.26
Bi3+ / Bi Bi3+(aq) + 3e → Bi(s) +0.32
VO2+, H+ /  V3+, Pt VO2+(aq) + 2H+ + e → V3+(aq) +0.34
Cu2+ / Cu Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) +0.34
[Fe(CN)6]3−  /  [Fe(CN)6]4−, Pt [Fe(CN)6]3− (aq) + e → [Fe(CN)6]4−(aq) +0.36
O2 / OH, Pt O2(g) + 2H2O(l) + 4e → 4OH(aq) +0.40
H2MoO4, H+ /  Mo3+, Pt H2MoO4 + 6H+ + 3e → Mo3+(aq) + 4 H2O +0.43
CH3OH, H+ / CH4, Pt CH3OH(aq) + 2H+ + 2e → CH4(g) + H2O +0.50
SO2, H+ /  S, Pt  SO2(aq) + 4H+ + 4e → S(s) + 2H2O +0.50
Cu+ / Cu Cu+(aq) + e → Cu(s) +0.52
CO, H+ /  C CO(g) + 2H+ + 2e → C(s) + H2O +0.52
I2 / I,Pt I2(s) + 2e → 2I(aq) +0.54
I3−  /  I−  I3 (aq) + 2e → 3I(aq) +0.54
[AuI4]−  /  Au, I−  [AuI4](aq) + 3e → Au(s) + 4I(aq) +0.56
H3AsO4, H+ /  H3AsO3, Pt H3AsO4(aq) + 2H+ + 2e → H3AsO3(aq) + H2O +0.56
[AuI2]−  / Au,  I [AuI2](aq) + e → Au(s) + 2I (aq) +0.58
MnO4 / MnO2, OH, Pt MnO4(aq) + 2H2O(l) + 3e → MnO2(s) + 4 OH(aq) +0.59
S2O32−, H+ /  S, Pt S2O32−  + 6H+ + 4e → 2S(s) + 3H2O +0.60
H2MoO4, H+ /  MoO2, Pt
H2MoO4(aq) + 2H+ + 2e → MoO2(s) + 2H2O +0.65
O2, H+ /  H2O2, Pt O2(g) + 2H+ + 2e → H2O2(aq) +0.70
Tl3+ /  Tl Tl3+(aq) + 3e → Tl(s) +0.72
H2SeO3, H+ /  Se, Pt
H2SeO3(aq) + 4H+ + 4e → Se(s) + 3H2O +0.74
Fe3+ / Fe2+, Pt Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq) +0.77
Hg2+ / Hg Hg22+(aq) + 2e → 2Hg(l) +0.80
Ag+ / Ag Ag+(aq) + e → Ag(s) +0.80
NO3, H+ / NO2, Pt NO3(aq) + 2H+(aq) +e → NO2(g) + H2O(l) +0.80
[AuBr4]−  / Au, Br−  [AuBr4](aq) + 3e → Au(s) + 4Br(aq) +0.85
Hg2+ /  Hg Hg2+(aq) + 2e → Hg(l) +0.85
MnO4, H+ / HMnO4, Pt MnO4(aq) + H+ + e → HMnO4(aq) +0.90
Hg2+ / Hg2+, Pt 2Hg2+(aq) + 2e → Hg22+(aq) +0.91
[AuCl4] / Au, Cl−  [AuCl4](aq) + 3e → Au(s) + 4Cl(aq) +0.93
MnO2, H+ /  Mn3+, Pt MnO2(s) + 4H+ + e → Mn3+(aq) + 2H2O +0.95
[AuBr2] / Au,  Br [AuBr2] (aq) + e → Au(s) + 2Br (aq) +0.96
Br2 / Br, Pt Br2(l) + 2e → 2Br(aq) +1.07
Br2(aq) / Br, Pt Br2(aq) + 2e → 2Br (aq) +1.09
IO3, H+ /  HIO, Pt IO3(aq) + 5H+ + 4e → HIO(aq) + 2H2O +1.13
[AuCl2] /  Au, Cl−  [AuCl2](aq) + e → Au(s) + 2Cl(aq) +1.15
HSeO4, H+ /  H2SeO3, Pt HSeO4(aq) + 3H+ + 2e → H2SeO3(aq) + H2O +1.15
Ag2O, H+ / Ag Ag2O(s) + 2H+ + 2e → 2Ag(s) +1.17
ClO3, H+ / ClO2, Pt ClO3(aq) + 2H+ + e → ClO2(g) + H2O +1.18
ClO2,  H+ / HClO2, Pt ClO2(g) + H+ + e → HClO2(aq) +1.19
IO3, H+ / I2, Pt 2IO3(aq) + 12H+ + 10e → I2(s) + 6H2O +1.20
ClO4, H+ /  ClO3, Pt ClO4(aq) + 2H+ + 2e → ClO3(aq) + H2O +1.20
O2, H+ / H2O, Pt
O2(g) + 4H+ + 4e → 2H2O +1.23
MnO2, H+ /  Mn2+, Pt MnO2(s) + 4H+ + 2e → Mn2+(aq) + 2H2O +1.23
Tl3+ /  Tl+, Pt Tl3+(aq) + 2e → Tl+(s) +1.25
Cl2  / Cl, Pt Cl2(g) + 2e → 2Cl(aq) +1.36
Cr2O72− , H+ /  Cr3+, Pt  Cr2O72− (aq) + 14H+ + 6e → 2Cr3+(aq) + 7H2O +1.36
CoO2, H+ /  Co3+, Pt CoO2(s) + 4H+ + e → Co3+(aq) + 2H2O +1.42
HIO, H+ /  I2, Pt 2HIO(aq) + 2H+ + 2e → I2(s) + 2H2O +1.44
BrO3, H+ /  HBrO, Pt BrO3 (aq) + 5H+ + 4e → HBrO(aq) + 2H2O +1.45
BrO3, H+ /  Br2, Pt 2BrO3 + 12H+ + 10e → Br2(l) + 6H2O +1.48
ClO3, H+ / Cl2, Pt 2ClO3 + 12H+ + 10e → Cl2(g) + 6H2O +1.49
MnO4, H+ /  Mn2+, Pt MnO4(aq) + 8H+ + 5e → Mn2+(aq) + 4H2O +1.51
HO2, H+ /  H2O2, Pt HO2 + H+ + e → H2O2(aq) +1.51
Au3+ / Au Au3+(aq) + 3e → Au(s) +1.52
NiO2, H+ /  Ni2+, Pt NiO2(s) + 4H+ + 2e → Ni2+(aq) +1.59
HClO, H+ /  Cl2, Pt 2HClO(aq) + 2H+ + 2e → Cl2(g) + 2H2O +1.63
Ag2O3, H+ /  Ag+, Pt Ag2O3(s) + 6H+ + 4e → 2Ag+(aq) + 3H2O +1.67
HClO2, H+ / HClO, Pt HClO2(aq) + 2H+ + 2e → HClO(aq) + H2O +1.67
Au+  Au(aq), Pt
Au+(aq) + 1e → Au(aq) +1.68
Pb4+ /  Pb2+, Pt Pb4+(aq) + 2e → Pb2+(aq) +1.69
MnO4 , H+ / MnO2, Pt  MnO4(aq) + 4H+ + 3e → MnO2(s) + 2H2O +1.70
H2O2, H+ /  H2O, Pt
H2O2(aq) + 2H+ + 2e → 2H2O +1.76
AgO, H+ / Ag+, Pt AgO(s) + 2H+ + e → Ag+(aq) + H2O +1.77
Au+ / Au Au+(aq) + e → Au(s) +1.83
BrO4, H+ /  BrO3, Pt BrO4(aq) + 2H+ + 2e → BrO3(aq) + H2O +1.85
Co3+ / Co2+, Pt Co3+(aq) + e → Co2+(aq) +1.92
Ag2+ /  Ag+, Pt Ag2+(aq) + e → Ag+(aq) +1.98
S2O82- / SO42-, Pt S2O82- + 2e → 2SO42- +2.07
HMnO4, H+ / MnO2, Pt HMnO4(aq) + 3H+ + 2e → MnO2(s) + 2H2O +2.09
F2 / F, Pt F2(g) + 2e → 2F(aq) +2.87
F2, H+ HF, Pt F2(g) + 2H+ + 2e → 2HF(aq) +3.05

  • Formulación Inorgánica


    Se muestran de forma aleatoria 500 ejercicios
    de formulación de Química Inorgánica.
    Se puede seleccionar por tipo de sustancia
    y elegir entre formulación y nomenclatura.

    Enlace a Formulación Inorgánica
  • Galería visual de
    moléculas en 3D


    Galería visual en tres dimensiones de
    moléculas de la Química del Carbono para
    secundaria y bachillerato.
    Realizado con JSmol

    Enlace a Galería visual de moléculas en 3D
  • Tipos de sustancias


    Estructura 3D de moléculas
    clasificadas en los siguientes
    tipos de sustancias:
    - Sustancias moleculares
    - Redes iónicas
    - Redes covalentes atómicas
    - Redes metálicas

    Enlace a tipos de sustancias
  • Termoquímica


    Cálculo de ΔHº, ΔSº y ΔGº
    en reacciones químicas.
    Cáculo de energías de enlace.
    Ejemplo de la ley de Hess.

    Enlace a Termoquímica
  • Espectros atómicos y
    configuraciones electrónicas.


    A partir de la tabla periodica
    se selecciona un elemento y se visualiza:
    - El espectro atómico
    - La configuración electrónica
    - El orbital atómico

    Enlace a Espectros atómicos y configuraciones electrónicas.
  • Construye un diagrama
    de Lewis


    A partir del esqueleto del diagrama,
    con sólo átomos y enlaces sencillos,
    puedes tratar de completar el
    diagrama de puntos de Lewis.

    Enlace a Diagrama de Lewis
  • Estudio del avance de
    una reacción química
    completa


    Se seleccciona los coeficientes
    estequiometricos y los moles iniciales.
    Al desplazar el cursor se oberva el avance
    de una reacción química completa.

    Enlace a estudio del avance de una
    reacción química completa

Desarrollados con JavaScript. JavaScript es un lenguaje de programación stándar, soportado por la mayoría de los navegadores y que no necesita tener instalado ningún programa ni complemento. Es necesario tener activado JavaScript en el navegador.
Puede funcionar en todos los dispositivos como computadoras, tabletas o móves (iOS y Android).


Esta obra está bajo una licencia de Creative Commons Reconocimiento-NoComercial-CompartirIgual 3.0 España
Versión 2.0     |     Enero 2017     |     Mensajes de error o sugerencias para mejorar la página: Correo


Paco Gibanel Salazar     -     BINÉFAR